Раствор сертамикол: Сертамикол 2% 15г раствор для наружного применения купить по выгодным ценам АСНА

Содержание

Сертамикол раствор 2% 15мл, показания и противопоказания, состав и дозировка — АптекаМос

Лекарственные формы

Нет форм.

Международное непатентованное название

?

Сертаконазол

Состав Сертамикол раствор 2% 15мл

Активный компонент: сертаконазола нитрат — 2,0 г.

Группа

?

Противогрибковые средства — производные имидазола и бензотиофена

Производители

Гленмарк Фармасьютикалз Лтд (Индия)

Показания к применению Сертамикол раствор 2% 15мл

Кандидоз,
дерматомикоз,
дерматофития (стопы, голени, тела, бороды, рук),
отрубевидный лишай у иммунокомпетентных пациентов старше 12 лет.

Способ применения и дозировка Сертамикол раствор 2% 15мл

Наружно.
Раствор равномерно наносят на пораженные участки кожи тонким слоем 2 раза в день, захватывая примерно 1 см поверхности здоровой кожи. Продолжительность лечения зависит от этиологии заболевания и локализации инфекции, в среднем — 4 недели. При лечении отрубевидного лишая следует нанести достаточное количество раствора на сухую кожу от шеи вниз, исключая половые органы, дождаться высыхания и смыть через 10 минут, повторять дважды в день в течение 4 недель.

Противопоказания Сертамикол раствор 2% 15мл

Повышенная чувствительность к компонентам препарата, в т. ч. к другим производным имидазола, период лактации, детский возраст до 12 лет.

Фармакологическое действие

Фармакодинамика.
Сертаконазол — это противогрибковое средство, принадлежащее к классу имидазолов. Точный механизм действия этого класса противогрибковых средств не известен, но считается, что их эффект обусловлен, главным образом, ингибированием цитохром Р450-зависимого синтеза эргостерина. Эргостерин — ключевой компонент клеточной мембраны грибов, отсутствие этого компонента приводит к повреждению клетки гриба и выходу ключевых составляющих из клетки в цитоплазму. Геометрическая минимальная ингибирующая концентрация (МИК) сертаконазола составляет от 0,06 до 1 мкг/мл против разнообразных штаммов дерматофитов.
Обладает широким спектром действия против дерматофитов (Trichophyton spp., Mkrosporum spp.), дрожжевых грибов (Candida spp., в т.ч. Candida albicans, Candida tropicalis, Pityrosporum orbiculare), мицелиальных грибов и бактерий, вызывающих кожные инфекции.
Фармакокинетика.
В ходе фармакокинетического исследования множественных доз с участием пациентов с межпальцевой дерматофитией стоп (диапазон площади пораженной области: 42-140 см2; среднее — 93 см2), раствор Сертаконазола применяли наружно каждые 12 часов (всего 13 раз) на пораженную кожу (0,5 г сергаконазола нитрата на 100 см2). Концентрации сертаконазола в плазме, измеренные по серии проб крови, взятых в течение 72 часов после тринадцатой дозы, были ниже предела количественного определения (2,5 нг/мл) использованного аналитического метода.
Таким образом, при наружном применении сертаконазол в крови и моче не обнаруживается.

Побочное действие Сертамикол раствор 2% 15мл

Контактный дерматит, возможны аллергические реакции, местная эритема (не требует отмены препарата).

Передозировка

Учитывая способ применения, передозировка препаратом маловероятна. При случайном приеме внутрь — симптоматическое лечение.

Взаимодействие Сертамикол раствор 2% 15мл

Нет данных.

Особые указания

С осторожностью.
Беременность, детский возраст от 12 лет.
Применение при беременности и в период грудного вскармливания.
При беременности применяют только в случае, если предполагаемая польза для матери превышает потенциальный риск для плода. В период лактации раствор не следует наносить на область молочных желез. При необходимости применения препарата в период лактации следует рассмотреть вопрос о прекращении грудного вскармливания.
Не использовать в офтальмологической практике. После нанесения препарата не рекомендуется использование кислотных моющих средств (в кислой среде усиливается размножение Candida spp. ). Данных о применении у детей нет.

Условия хранения

Хранить в плотно закрытом флаконе, в защищенном от света, недоступном для детей месте при температуре от 2 до 25 С.

Врачи РФ

Фармакологическое действие — противовоспалительное.

Внутривенно (инфузионно), внутримышечно.

Для снижения частоты нежелательных реакций рекомендуется применять минимальную эффективную дозу препарата. Максимальная суточная доза кетопрофена составляет 200 мг.

Необходимо тщательно оценить соотношение предполагаемой пользы и возможного риска до начала применения кетопрофена в дозе 200 мг в сутки.

Внутримышечное введение: по 100 мг (1 ампула) 1–2 раза в сутки.

Длительность внутримышечного применения препарата не должна превышать 2–3 дней. При необходимости дальнейшую терапию кетопрофеном продолжают с применением других лекарственных форм (таблетки, капсулы, суппозитории).

Внутривенное инфузионное введение кетопрофена должно проводиться только в условиях стационара. Продолжительность инфузии должна составлять от 0,5 до 1 ч. Внутривенный способ введения следует применять не более 48 часов.

Непродолжительная внутривенная инфузия: 100–200 мг (1–2 ампулы) кетопрофена, разведенных в 100 мл 0,9% раствора натрия хлорида, вводится в течение 0,5–1 часа.

Продолжительная внутривенная инфузия: 100–200 мг (1–2 ампулы) кетопрофена, разведенных в 500 мл инфузионного раствора (0,9% раствор натрия хлорида, лактатсодержащий раствор Рингера, 5% раствор декстрозы), вводится в течение 8 часов; возможно повторное введение через 8 часов.

Кетопрофен можно сочетать с анальгетиками центрального действия; его можно смешивать с опиоидами (например, морфин) в одном флаконе.

Парентеральное введение препарата Аркетал Ромфарм можно сочетать с применением других лекарственных форм кетопрофена (таблетки, капсулы, ректальные суппозитории). Максимальная доза кетопрофена составляет 200 мг в сутки.

Кетопрофен нельзя смешивать в одном флаконе с трамадолом из-за выпадения осадка.

Флаконы для инфузии должны быть обернуты в черную бумагу или алюминиевую фольгу, т.к. кетопрофен чувствителен к свету.

Раствор для инфузий и внутримышечного введения, 50 мг/мл.

По 2,0 мл препарата в ампулах из темного стекла гидролитического класса I с кольцом для излома, вместимостью 2 мл. На каждую ампулу наклеивают этикетку.

По 5 ампул помещают в контурную ячейковую упаковку. По 1 или 2 контурные ячейковые упаковки вместе с инструкцией по применению помещают в картонную пачку.

К.О. Ромфарм Компани С. Р.Л., ул. Ероилор № 1А, г. Отопень, 075100, уезд Ильфов, Румыния.

Владелец регистрационного удостоверения. К.О. Ромфарм Компани С.Р.Л., ул. Ероилор № 1А, г. Отопень, 075100, уезд Ильфов, Румыния.

Организация, уполномоченная принимать претензии на территории Российской Федерации. Представитель производителя в РФ.

ООО «Ромфарма», Россия, 121596, Москва, ул. Горбунова, 2, стр. 3, эт. 6-й, пом. II, ком. 20-20А.

Тел./факс: (495) 787-78-44.

В защищенном от света месте, при температуре не выше 25 °C.

3 года.

Не применять по истечении срока годности, указанного на упаковке.

Смешать, но не взбалтывать

Для многих химия – это когда в колбах что-то кипит, дымит, взрывается, или, по меньшей мере, меняет цвет. Мы решили не разрушать это представление и показать несколько прекрасных видеозаписей, раскрывающих всю красоту химических реакций.

За основу для этой медитативной видеогалереи мы выбрали серию
видео Beautiful Chemistry,
снятых профессором Янь Ляном и его коллегами из Университета науки и технологии
Китая. Кстати, эти видеоролики получили премию Experts Choice («Выбор экспертов») на конкурсе 2015
VIZZIES Visualization Challenge.

На первом видео пять классических реакций, сопровождающихся
выпадением осадка. Первая — это выпадение хлорида серебра при внесении капли
нитрата серебра в раствор обычной соли — реакция, позволяющая обнаружить в
растворах следы хлоридов (а также бромидов и иодидов). Следующая реакция —
осаждение быстро темнеющего тиосульфата серебра при смешивании нитрата серебра
и тиосульфата натрия. Потемнение происходит из-за разложения тиосульфата
серебра до сульфида. Третий процесс — качественная реакция на сульфаты, осаждение
сульфата бария из смеси хлорида бария и сульфата калия. Затем химики
демонстрируют осаждение осадка хромата серебра. Поначалу выпадает красный
осадок, вероятно, бихромата серебра Ag2Cr2O7
он образуется благодаря кислотности раствора нитрата серебра. Однако дальнейшее перемешивание веществ понижает кислотность и бихромат «разваливается» в желтый хромат Ag2CrO4.
Последняя реакция — гидролиз медного купороса в растворе щелочи.

Следующая видеозапись показывает эксперимент, известный как
«Неорганический сад». В раствор силиката натрия («жидкого стекла») бросают кристаллики
солей металлов. Из-за нерастворимости силикатов большинства металлов вокруг
кристаллов быстро возникают тонкие силикатные оболочки. Из-за осмотического
давления в этих оболочках периодически возникают разрывы и растворенные соли
выбираются наружу, чтобы сформировать новую границу оболочки.

Рост вытянутых столбов связан с тем, что плотность жидкости
внутри оболочки может оказаться меньше плотности жидкого стекла — остальное
делает сила Архимеда. Для реакции
используют кристаллы хлоридов кальция, кобальта и железа, а также сульфатов
цинка и кобальта.

Третий ролик посвящен реакциям вытеснения металлов из их
солей. Из-за того, что у разных металлов сильно отличаются свойства — например,
способность восстанавливать ионы водорода, — в некоторых ситуациях могут
протекать реакции, в которых один металл, более активный, вытесняет менее
активный металл из его соли. В частности, серебро, относящееся к металлам с
невысокой активностью, легко вытесняется из соли металлическим цинком. Точно
так же с помощью цинка можно выделить металлическую медь из медного купороса и
свинец из раствора нитрата свинца.

В четвертом видеоролике химики показывают крупным планом
реакции, сопровождающиеся выделением газов. Первая реакция — растворение цинка
в соляной кислоте, в результате которого образуются пузырьки водорода, а цинк
превращается в хлорид цинка. Следующая реакция — растворение магния в уксусной
кислоте с тем же результатом (образуется ацетат магния). Третья реакция — растворение в соляной кислоте карбоната
кальция (содержащегося в яичной скорлупе). В результате реакции выделяется
углекислый газ. Если довести реакцию до конца, то яйцо станет мягким и будет
прогибаться при прикосновении. Ту же процедуру можно повторить и в крепком уксусе. Последняя часть видео показывает электролиз воды
— под действием тока она разлагается на водород и кислород.

В этом видео химики капают растворы кислот и щелочей на
растения. Многие цветы, ягоды (и не только) содержат в себе индикаторы —
вещества, меняющие свою структуру и окраску в кислых или щелочных средах. Здесь
для опытов использовали краснокочанную капусту и цветок из семейства Линдерниевых
Torenia fournieri. С тем же успехом
можно экспериментировать над цветами рода гибискус, входящими например, в
состав каркаде.

Шестое видео, строго говоря, не показывает химических
реакций. Оно посвящено кристаллизации — переходу солей из растворов в твердую
форму. Тем не менее, каждый химик сталкивается с этим явлением, например,
занимаясь очисткой веществ. Для того, чтобы вырастить небольшие кристаллы
необходимо растворить соль в большом количестве горячей воды, удалить не растворившийся
осадок (например, слив с него чистый раствор) и оставить жидкость остывать. Чем
медленнее жидкость остывает (или испаряется), тем больше шансов получить большой
кристалл.

На видео показано как кристаллизуются медный купорос,
тиосульфат натрия, трисоксалат железа калия и ацетат натрия. Последний еще используется
в известном опыте «горячий лед», в котором перенасыщенный раствор соли почти
полностью затвердевает от прикосновения или падения одного маленького кристалла.

На следующем видео авторы показали «танцующие капли», сделанные
из флуоресцирующих палочек. Химики смешали жидкости, запускающие интенсивное
свечение смеси — обычно это комбинация дифенилоксалата, перекиси и красителя. Затем
они поместили смесь в раствор щелочи. Из-за того, что светящаяся основа растворена
в маслянистом веществе, капли не растворились в щелочи. На границах капель происходит химическая реакция, заставляющая их двигаться.

Последний видеоролик посвящен дыму. Если первая его часть —
обычное горение свечи и ароматических палочек, то затем химики показывают как
дым может возникнуть без огня. Следует отметить, что дым это аэрозоль, взвесь
твердых частиц в воздухе. Последняя реакция — взаимодействие газообразного аммиака
с парами соляной кислоты. В результате реакции образуются крошечные кристаллы
хлорида аммония, которые и кажутся похожими на дым. Как шутят авторы — все три типа дыма пахнут совершенно-по разному. Например, ароматические палочки пахнут довольно приятно, а хлорид аммония нюхать явно не стоило.